Como usar este sitio
Las animaciones no se estudian como se estudia un texto. Mirarlas de corrido y sentir que se entiende es la trampa mas comun: se entiende mientras pasa, y despues no queda nada. Estos cuatro pasos existen para evitar eso.
1. Mira la animacion entera, sin frenar
La primera pasada es para entender de que se trata. No tomes notas todavia: mirar y escribir al mismo tiempo hace que no pase ninguna de las dos cosas.
2. Miralas de nuevo, frenando antes de cada respuesta
Esta es la que sirve. Cuando la animacion esta por mostrar el resultado, pausa y decilo en voz alta. Si acertaste, lo entendiste; si no, ya sabes exactamente que parte repasar. Predecir y fallar deja mas que leer la respuesta correcta de entrada.
3. Resolve los ejercicios del bloque sin mirar nada
Recien despues abris la respuesta. Si la miras antes, tu cabeza va a decirte 'ah si, claro', y eso no es lo mismo que saber resolverlo.
4. Explicaselo a alguien
A un companero, a tu familia, al perro. Si no podes explicar por que el sodio pierde un electron sin usar la palabra 'porque si', todavia no lo tenes.
La ruta, en cinco sesiones
Cada sesion cierra con una senal concreta. No es una formalidad: si no podes hacer eso, seguir adelante te va a costar el doble, porque cada bloque se apoya en el anterior.
El atomo y sus numeros
- Los tres experimentos, para saber de donde salio todo esto.
- Z, A, la notacion y el despeje N = A - Z.
- Iones: que cambia y que no.
- Isotopos y masa atomica promedio.
Como se acomodan los electrones
- Subniveles y cuantos electrones entra en cada uno.
- La regla de las diagonales, hasta poder dibujarla de memoria.
- Pauli y Hund con las cajitas.
- Configuraciones completas y abreviadas.
La tabla deja de ser una lista
- Periodo = niveles, grupo = electrones de valencia.
- Los bloques s, p, d, f y por que la tabla tiene esa forma.
- Radio, energia de ionizacion y electronegatividad, con el porque de cada tendencia.
Todo junto
- Por que se forman los iones y que carga forma cada grupo.
- Configuracion de iones e isoelectronicos.
- Espectros: la evidencia de que los niveles existen.
Cierre
- Los 31 ejercicios seguidos, sin mirar respuestas.
- Armar el machete a mano (aunque no lo puedas llevar).
- Volver solo sobre los bloques donde fallaste.
Por que ese orden y no otro
- La configuracion electronica (bloque 3) va antes que la tabla periodica (bloque 4). Parece al reves, pero no lo es: la forma de la tabla es consecuencia del orden de llenado. Si mirás la tabla primero, la tenés que memorizar; si mirás el llenado primero, la tabla se te explica sola.
- Las propiedades periodicas (bloque 5) van despues de la tabla porque las tendencias se leen sobre ella. Y van antes de los iones (bloque 6) porque la energia de ionizacion y la electronegatividad son las que explican por que un atomo suelta o agarra electrones.
- Los espectros (bloque 7) podrian ir casi al principio, porque son la prueba de que los niveles existen. Los dejamos al final para que se vean como confirmacion de algo que ya entendiste, y no como un tema suelto mas.
Si te queda poco tiempo
Si no llegas con todo, este es el orden de prioridad. Es la parte que aparece en practicamente cualquier evaluacion del tema.
- Bloque 1. La notacion y N = A - Z. Sin esto no se puede hacer nada.
- Bloque 3. La regla de las diagonales y escribir configuraciones. Es lo que mas se evalua y lo que mas tarda en entrar.
- Bloque 4. Periodo, grupo y bloque a partir de la configuracion.
- Bloque 5. Las cuatro flechas de tendencias, con su explicacion.
Los seis errores que mas se repiten
| El error | Por que esta mal |
|---|---|
| Confundir el numero de masa con la masa atomica de la tabla | A es un entero y es de un atomo concreto. La masa de la tabla tiene decimales porque es el promedio de todos los isotopos. |
| Creer que un ion se convierte en otro elemento | El Na+ tiene 10 electrones, igual que el neon, pero sigue teniendo 11 protones. El elemento lo definen los protones y nada mas. |
| Llenar el 3d antes que el 4s | El orden de llenado no sigue el numero de nivel, sigue la energia. Por eso existe la regla de las diagonales. |
| Decir que el radio aumenta hacia la derecha porque hay mas electrones | Hay mas electrones, si, pero tambien mas protones, y estan en el mismo nivel. Gana el nucleo: el atomo se achica. |
| Aparear electrones antes de tiempo | En un subnivel p entran primero tres solos, uno en cada orbital. Recien el cuarto se aparea. |
| Estudiar las tendencias de memoria | Las cuatro flechas salen de dos ideas: cuantos niveles hay y cuanto tira el nucleo. Si te acordas de eso, deducis las flechas siempre. |
Autoevaluacion
Si podes responder estas siete preguntas en voz alta, sin mirar nada y sin trabarte, estas listo. Si te trabas en alguna, ya sabes exactamente a que bloque volver.
- Por que el cloro-35 y el cloro-37 reaccionan igual?
- De donde sale que la masa del cloro sea 35,45 y no un numero entero?
- Por que el potasio termina en 4s1 y no en 3d1?
- Por que el bloque d tiene 10 columnas y no 8?
- Por que el fluor es mas electronegativo que el litio? Dos razones.
- Por que el sodio forma Na+ y no Na2+?
- Por que el espectro del hidrogeno tiene rayas y no todos los colores?